哪些氢化物分子构型都是V型A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，为3原子分子，D、E为-2价，故D为氧元素，E为硫元素；F原子序数大于硫元素，故F为氯元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙，考虑10电子微粒，A为氢元素，B为碳元素、C为氮元素；碳元素、氢元素的最外层电子数之和与氮元素的最外层电子数相等，符合题意．甲为甲烷，乙为氨气，丙为水．故A为氢元素，B为碳元素、C为氮元素；D为氧元素，E为硫元素；F为氯元素．（1）F为氯元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表第三周期第ⅦA族．故答案为：第三周期第ⅦA族．（2）A为氢元素，C为氮元素，二者形成分子C2A4为N2H4，分子中氮原子之间形成1对共用电子对，每个氮原子通过1对共用电子对与氢原子结合，电子式为
简单气态氢化物的热稳定性和什么有关 气态氢化物2113的热稳定性：元素的5261非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳4102定。同主族1653的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。同周期元素的气态氢化物（自左向右）非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强；气态氢化物的还原性逐渐减弱。同主族元素的气态氢化物（自上向下）与氢气化合越来越难；氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF）。扩展资料1、常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。2、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。参考资料来源：-气态。
下列说法中正确的是（ ）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 下列说法中正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C．。
