实验室怎么制取氢氟酸？求具体器材和操作 生产氢氟酸最经典的方法是用浓硫酸与氟化钠或氟化钙反应生成，但是反应容器需是聚四氟乙烯仪器或是铅制容器。除此之外，还要加热到200多度才能反应完全，这都是快到聚四氟乙烯仪器或是铅制容器能容忍的温度上限了，而反应物刚加入时也会剧烈放出气体，反应不好控制，还可能会伤到人，所以必不得已的情况下才用这种方法尝试。扩展资料：因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。硫酸法将干燥后的萤石粉和硫酸按配比1：(1.2～1.3)混合，送入回转式反应炉内进行反应，炉内气相温度控制在280℃±10℃。反应后的气体进入粗馏塔，除去大部分硫酸、水分和萤石粉，塔釜温度控制在100～110℃，塔顶温度为35～40℃。粗氟化氢气体再经脱气塔冷凝为液态，塔釜温度控制在20～23℃，塔顶温度为-8℃±1℃，然后进入精馏塔精馏，塔釜温度控制在30～40℃，塔顶温度为19.6℃±0.5。
利用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H 氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，过滤得到硫酸和氟硅酸钾，干燥后在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸，加入浓硫酸反应得到硫酸钾、氟化氢、和四氯化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢；（1）氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾和硫酸，反应器中的化学方程式为：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓，故答案为：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；（2）依据过滤装置和过程选择需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是氟硅酸钾微溶于水，不溶于醇，为减少损失用乙醇洗涤，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失；（3）反应过程中参与反应，在反应过程中又重新生成的物质可以循环使用，分析流程判断流程中硫酸和硫酸钾在苯环过程中先参加反应，随后又生成，可以循环使用，故答案为：H2SO4、K2SO4；（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 和水，依据原子守恒配平书写化学方程式为：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O，故答案为：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O；（5）依据生成氟化钙的质量计算物质的量=5.85g78g/mol=0。.
用湿法制磷酸副产品氟硅酸（ 【答案】（14 分）（1）H 2 SiF 6+K 2 SO 4=H 2 SO 4+K 2 SiF 6↓；（2 分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒(3 分)氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1 分)（3）H 2 SO 4、K 2 SO 4（2 分）（4）6HF+SiO 2=H 2 SiF 6+2H 2 O（2 分）【解析】（1）根据题意知，氟硅酸与硫酸钾反应后得到硫酸和氟硅酸钾，所以方程式为：H 2 SiF 6+K 2 SO 4=H 2 SO 4+K 2 SiF 6↓；（2）过滤实验用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。因为氟硅酸钾微溶于水，不溶于醇，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失。（3）通过流程可看出硫酸有进有出，可以循环使用，硫酸钾也可以循环使用。（4）氟化氢和二氧化硅反应生成了氟硅酸和水，方程式为：6HF+SiO 2=H 2 SiF 6+2H 2 O。（5）氟化钙的物质的量为 5.85g/78 g mol－1=0.075mol，所以吸收的氟化氢的物质的量为 0.15mol，氟化氢的质量为 3 克，质量分数=3/3.1=97%。
