铁与硫酸反应(化学方程式) 1.Fe与过量浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.(1)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气)(2)铁与Fe2(SO4)3反.浓硫酸与金属反应的化学方程式 能钝化的有Cu和Al,但是要注意是在常温下。钝化这个东西不好说,方程式里面的S起到氧化作用,而不是稀硫酸的H表现氧化性。我只知道是有金属氧化物产生,其他的我就不知道了。不钝化的就是2H2SO4+ZN=ZNSO4+H2O+SO2写化学方程式 如:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸与金属反应生成盐和氢气,是氧化还原反应金属与盐酸或稀硫酸的反应: (1)通过分析镁、锌、铁、铜与酸的反应现象和活动性可知,金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸镁反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌反应不太剧烈,产生气泡,溶液仍为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁反应 缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色FeCl+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜不反应\\\\(2)通过实验现象的比较可知,镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为:镁>;锌>;铁>;铜.故答案为:(1)金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸镁剧烈,大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌不太剧烈,气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁缓慢,气泡,浅绿FeCl+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜不反应(2)镁>;锌>;铁>;铜.
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