什么是硫烷？ 硫烷和、高价硫烷通式为SR4、SR6，就是烃基取代SH4、SH6上H之后形成的衍生物母体SH4、SH6在理论上是存在的，但极为不稳定.这些物质仅仅具有实验室价值，自然界罕见硫烷类型的四价有机硫化合物稳定性不高，最常用的是二乙基氨基三氟化硫（DAST）.它是常用的氟化试剂，可作四氟化硫的替代品，与醇、醛和酮反应时，氧原子变为氟，得到有机氟化合物首个不含其他杂原子的高价硫烷于2006年制得，其中的硫原子与两个联苯配体及两个顺式甲基相连.它是由二联苯硫(IV)作原料，使其与二氟化氙／三氟化硼在乙腈中反应，而后用丁基锂在四氢呋喃中处理得到.有兴趣可以参考Isolation and Molecular Structure of the Organo-persulfuranes[12-S-6(C6)]Sato，S.；Matsunaga，K.；Horn，E.；Furukawa，N.；Nabeshima，T.J.Am.Chem.Soc.；(Communication)；2006；128(21)；6778-6779.DOI：10.1021/ja060497y
三氟化硼中的氟为什么是sp2杂化，sp不可以吗？ B提供3个价电子；1个F提供1个价电子.共有3对价电子，所以一定是sp2杂化.由于没有孤对电子，所以BF3是平面三角形.四原子分子不可能是sp杂化的.
怎么判断分子中的离域π键呢？关键是如何确定未参与杂化的原子的p轨道内有几个电子参与离域π键 请以ClO2的三中心五电子π键为例说明 查了一下书，修改了一些我原来回答里面的错误…另外，楼主，你确定ClO2里面是三中心五电子的π键么…与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键，所以我想是不是ClO2也是如此…首先，要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与大π键的形成）.ClO2中Cl以sp2杂化，形成平面三角型的三个杂化轨道.接下来，确定中心原子与配位原子形成的σ键.ClO2中，Cl与两个O形成两个σ键，分子呈V形.最后，观察中心原子的状态，确定π键.一般如果有未成对电子都会参与形成大π键.ClO2中，Cl通过sp2杂化以后，除了与O形成两个σ键以外，还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道，这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.
