离子氧化性强弱顺序表 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱.
根据Fe+Cu 2+ ═Fe 2+ +Cu、2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ 两个反应，判断Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ 的氧化性顺 Fe+Cu 2+═Fe 2+Cu中，反应前后，铁失电子作还原剂，铜离子得电子作氧化剂，氧化产物是亚铁离子，所以氧化性Cu 2+＞Fe 2+，2Fe 3+Cu═2Fe 2+Cu 2+中，反应前后，铜失电子作还原剂，铁离子得电子作氧化剂，氧化产物是铜离子，所以氧化性Fe 3+＞Cu 2+，所以Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+的氧化性顺序为Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+，故选C．
请比较TeO2 ，SeO2 ，SO2，三种物质 1)氧化性由强到弱的顺序为： 2）还原性由强到弱的顺序为： 并用化学理论给出恰当的解释． S显非金属性，Se是过渡元素，Te显金属性 Te比Se更容易失电子，生成Te2+反过来：Te2+相对与Se2+更容易得电子 氧化性是由小到大：SO2还原性与氧化性相反
