为什么浓硫酸具有强氧化性呢？ 在浓硫酸中至少量电离2113出 H+和(HSO4)-，大部分是硫酸分子。5261根据电极电势（判断4102氧化还原性的依据）来看，浓1653度大对氧化性增高有帮助；六价硫的氧化性只能在浓硫酸中体现。【稀硫酸中 H2SO4 完全电离，并与水形成 水合 H+与 水合(SO4)2-】
浓硫酸的强氧化性表现在哪？ Cu+2 H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O这个反应中 H2SO4同时还做酸性介质，也就是不变价的部分。楼上说的黑面包实验，只要体现了浓硫酸的脱水性 如果要解释同时闻到刺激。
浓硫酸为什么有较强的氧化性？ 硫酸根的结构 是中间一个+6价的S 周围等距平均分布着4个-2价的O S与4个O之间的化学键彼此之间完全一样 介于单键和双键之间（一根sigma键 然后S和O之间有公用的pi键）这样的结构降低了O上面的电子云密度 O-H键的键能 使得H的解离更加容易即 硫酸根是一种弱碱 硫酸是一种强酸在稀硫酸的情况下 硫酸分子作为一种酸 水作为一种碱进行反应 生成了一种更弱的酸—水和氢离子和更弱的碱 硫酸根在浓度不大的硫酸溶液中 这个过程可以进行的很彻底 水里的硫酸分子 几乎完全以硫酸根的形式存在 硫酸根在这个条件下不太表现氧化性（硫酸根本身带负电 且中间的+6价的S被电子云很好的遮蔽了 根本不具备那个反应机会）这个时候由氢离子表现氧化性 去掠夺电子 比如 去氧化活泼金属在硫酸浓度比较大的时候 水里面的自由水分子浓度下降 水和氢离子浓度上升 这个条件下 硫酸的电离已经受到了影响 甚至已经无法有效的电离 就会有硫酸以分子形式存在之前说的那个S被四个O包围的那个结构被破坏了 电子云会被H吸走e79fa5e98193e78988e69d8331333433623835（比较形象的比喻 大学化学老师别喷我）电子云密度下降 暴露出了很“饥渴”的S 于是乎 浓硫酸的氧化性暴露出来了 会去发生一些奇葩。
