次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸，它们的氧化性强度排序？请教高手 次氯酸2113>；亚氯酸>；氯酸>；高氯酸。1、处于高价态的物质一般5261具有氧化性。2、处于低价4102态的物质一般具有还原性（如：部1653分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）扩展资料：一、同主族元素（从上到下）1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。二、同周期主族元素（从左到右）1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）1、酸性越强，对应元素氧化性越强。2、碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料来源：-氧化性
含氯酸的氧化性比较 含氯酸的氧化性强弱：氧化性：HClO>；HClO2>；HClO3>；HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。高氯酸：其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。OllH-O-Cl=OllO对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。
卤素的含氧酸的酸性，稳定性，氧化性大小比较 首先来说一下关于原子的问题自！在元升橘素周期表中！每2113个周期5261都是从左往右为金属4102过渡到非金属！越1653往右得电子能力越强！陪码所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定(金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定)。每个族中！最外层电子相同！最上面的电子层最小！所以越不容易失电子！越容易的电子！所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫)所以稳定芦笑哪性就出来了！Cl的大于Br大于I酸性也是！HClO4是最强的含氧酸！然后是HBrO4，最后是HIO4。F没有最低负价(氧遇弗都可以变正价)！在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4而且HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO本人就知道这些！还不懂就问你们化学老师吧！
