如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分 （1）直线形（2）sp 3 杂化（3）原子晶体 16（4）Si试题分析：由图像和题意可知A、B、C、D分别为：SiH 4、NH 3、HF、H 2 O（1）B 3－为N 3－故空间构型为直线形（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料故为N 2 H 4，电子式略、sp 3 杂化（3）A元素氧化物为SiO 2 故晶体类型为原子晶体；其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，故每个晶胞中占有的Si原子数为8，根据SiO 2 可知O原子数为16。（4）根据第一电离能规律由小到大的顺序为Si<；O<；N<；F
关于气态氢化物的沸点的比较 沸点大小主要是看分子间作用力的大小，就拿你的例子来说.先看氢键，再看范德华力.因为氢键比范德华力作用更大，这三种物质中HF有氢键，自然沸点最高.再看范德华力，范德华力主要是由分子的相对分子质量决定的.HCl的式量比HBr小，所以沸点HBr更高.即HF>；HBr>；HCl
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据： 元素性质 元素编号 A B C D E F A与D可形成化合物AD2、AD3，结合元素的化合价可知，A为S，D为O，B、E均在第ⅤA族，E的氢化物的沸点高，与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙，则B为N，E为P；C、H均在ⅣA族，由氢化物的沸点可知，C为Si，H为C；F、G均在ⅤⅡA，F的沸点高，F为F元素，G为Cl，（1）由以上元素的可知，ACEG在第三周期，故答案为：ACEG；（2）H的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）故答案为：；S2-；Cl-；O2-；（3）催化剂具有专一性，过氧化氢分解一般使用二氧化锰或氯化铁作催化剂来加快反应速率，故答案为：ab；（4）ADG2的物质为SOCl2，由信息可知生成二氧化硫和盐酸，该反应为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（5）由质量守恒定律及氧化还原反应可知，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n（CO2）=2mol，则被吸收尾气的质量为2mol×30g/mol+2mol×46g/mol=152g，故答案为：NaNO2；NaNO2；152；（6）设计为电解池，Cu作阳极可实现Cu与稀硫酸的反应，该装置为，故答案为：．
