为什么氧化剂比氧化产物的氧化性强？ （一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，。
氧化剂与还原剂之比等于什么之比 常见的氧化剂 1.高价态的化合物：KMnO4，K2Cr2O7，浓的H2SO4，HNO3 FeCl3，2.典型的非金属单质：Cl2，O2，O3 3.过氧化物：H2O2，Na2O2 常见的还原剂 1.低价态的化合物：H2S，HI，HBr，Na2S，KI，FeCl2，CO 2.活泼的金属单质：Al。Zn，Fe。3.某些非金属单质 C。H2
为什么氧化剂比氧化产物的氧化性强？ （一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂按照还原性从强到弱.应该是：还原剂>；氧化产物>；还原产物>；氧化剂氧化产物是指经过氧化还原反应后失去电子后形成的产物.氧化剂是从实验所用的试剂角度来说可以得到电子的化合物，氧化物的概念要比氧化剂的概念要广，是氧化物不一定可以作氧化剂，比如K2O是氧化物，不能再得电子作氧化剂.所以说氧化产物一定比氧化剂的氧化性弱是错的.氧化剂是具有氧化性，氧化物一般不具有氧化性.此原因与物质的电极电势有关任何一种物质都有趋于稳定的性质所以当两者（氧化剂，还原剂）反应则他们的电极电势都会趋于0伏（氧化剂的电极电势被削弱，还原剂的电极电势被增高）而氧化剂与还原剂电极电势差越弱则反应强度越弱，因为氧化产物，还原产物的电极电势的绝对值已被削弱所以相对应它们的氧化性，还原性也会降低，自然也就会相对应比氧化剂的氧化性，还原剂的还原性弱即氧化剂的氧化性强于氧化产物.还原剂的还原性强于还原产物。
