某元素气态氢化物的化学式为RH 元素的氢化物的化学式为RH3，则可知最高价为+5价，氧化物为R2O5，设元素R的相对原子质量为M，则有16×52M+16×5×100%74%，解得M=14，故选B．
下列叙述正确的是 AC
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下： A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，说明生成的盐含有的元素全部为非金属元素，则应为N；B最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；CM层上有3个电子，应为Al元素；D短周期原子半径最大的主族元素，应为Na元素；E最高正价与最低负价代数和为6，则最高正价为+7，应为Cl元素．（1）A最高价氧化物对应的水化物（甲）为HNO3，气态氢化物（乙）为NH3，二者反应的离子方程式为H+NH3=NH4+，故答案为：H+NH3=NH4+；（2）①B为C元素，对应的最高价氧化物为CO2，可用CaCO3和盐酸反应制备，反应不用加热，可用①图装置制备，故①正确；②Al与冷的浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，所以可用Al制备的槽车运输浓硝酸，故②正确；③Al和铜与稀硫酸组成的原电池中，Al较活泼，应作原电池的负极，被氧化，故③错误，故答案为：③；（3）电解饱和NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；（4）已知：2NO2（g）N2O4（g）；H在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，①反应为可逆反应，所加入的物质既有。
