在天平两边托盘上,各放等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量、相同质量分数的盐酸,如往两个烧杯中分别放入一块镁 楼上错了吧.铝的原子量是27耶.所以投入24克镁生成2克氢气是增加了22克 投入54克铝生成6克氢气是增加了48克.所以镁铝的质量比是24*48比54*22等于32比33.已知“在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯,分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸,天平调平后,指针在正中央.当左盘的烧杯中加入mg锌,右盘的烧杯中加入mg铁”,则情况一:锌粒和铁全部溶解,说明酸足量,设金属的质量为65g,铁生成的氢气质量为y.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g 2gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 265g y则 5665g=2y,解得y=2.4g.可以看出铁生成的氢气质量比锌多,故天平指针会指向加锌的一端;情况二:锌粒和铁一种或两种不能全部溶解,而酸全部反应完成,则生成的氢气相同,故指针在正中央.故选:D.在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量,等质量分数的足量稀盐酸,向左边烧杯中加入56g铁,向右 根据金属与酸反应生成氢气的质量=(金属质量×金属化合价)/金属相对原子质量,56g铁与稀盐酸反应产生了2g氢气,天平左边增加了54g,充分反应后天平平衡,则右边也只增加54克,58g-54g=4g为氢气的质量,要产生4g镁必需48g,氧化镁质量为58g-48g=10g,故镁和氧化镁的质量比为=48g:10g=24:5。在天平两边托盘上各放一只相同的烧杯,分别加入等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸 (1)向Fe偏。因为刚开始两端质量相同,而Zn与稀硫酸反应速率更快,产生H2更快。(2)可能由于金属过量,硫酸已完全反应。因为此时产生H2量相同。一定剩余的金属是Fe。因Fe物质的量更大。(3)向Zn偏。因金属完全反应,Fe产生的H2更多。在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸.向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡是放入的镁片和铝片的比是 铝镁化合价不同,12份镁生成1份氢气,9份铝生成1份氢气,这点列方程可以看出(铝正三价,镁正二,你是不是记差了)在托盘天平两盘上各放一只,两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸,使两边保持平衡.此时向左烧杯中加 加入等质量的CaCO3即可,用差量发计算:因为生石灰CaO和HCl反应增加的质量就是生石灰CaO的质量,而CaCO和HCl反应增加的质量是CaCO3减去二氧化碳CO2的质量,增加了56,石灰CaO的质量分数也是56相等,所以CaCO3和生石灰CaO质量相等即可.在托盘天平两边各放一只等质量烧杯,烧杯中各盛放等质量、等浓度的足量稀硫酸。见下 放入镁片和铝片质量比为 32:33,这是答案,如果需要过程请追问,若只需答案,请采纳,谢谢。
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