在托盘天平两盘上各放一只,两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸,使两边保持平衡.此时向左烧杯中加 在天平两边的托盘上各放1个等质量的烧杯

在天平两边托盘上，各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量、相同质量分数的盐酸，如往两个烧杯中分别放入一块镁 楼上错了吧.铝的原子量是27耶.所以投入24克镁生成2克氢气是增加了22克 投入54克铝生成6克氢气是增加了48克.所以镁铝的质量比是24*48比54*22等于32比33.已知“在天平两边托盘上各放一只相同质量的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，指针在正中央．当左盘的烧杯中加入mg锌，右盘的烧杯中加入mg铁”，则情况一：锌粒和铁全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65g，铁生成的氢气质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g 2gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 265g y则 5665g＝2y，解得y=2.4g．可以看出铁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端；情况二：锌粒和铁一种或两种不能全部溶解，而酸全部反应完成，则生成的氢气相同，故指针在正中央．故选：D．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量，等质量分数的足量稀盐酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右 根据金属与酸反应生成氢气的质量=（金属质量×金属化合价）/金属相对原子质量，56g铁与稀盐酸反应产生了2g氢气，天平左边增加了54g，充分反应后天平平衡，则右边也只增加54克，58g-54g=4g为氢气的质量，要产生4g镁必需48g，氧化镁质量为58g-48g=10g，故镁和氧化镁的质量比为=48g：10g=24：5。在天平两边托盘上各放一只相同的烧杯，分别加入等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸 （1）向Fe偏。因为刚开始两端质量相同，而Zn与稀硫酸反应速率更快，产生H2更快。（2）可能由于金属过量，硫酸已完全反应。因为此时产生H2量相同。一定剩余的金属是Fe。因Fe物质的量更大。（3）向Zn偏。因金属完全反应，Fe产生的H2更多。在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸.向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是 铝镁化合价不同，12份镁生成1份氢气，9份铝生成1份氢气，这点列方程可以看出(铝正三价，镁正二，你是不是记差了)在托盘天平两盘上各放一只，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡.此时向左烧杯中加 加入等质量的CaCO3即可，用差量发计算：因为生石灰CaO和HCl反应增加的质量就是生石灰CaO的质量，而CaCO和HCl反应增加的质量是CaCO3减去二氧化碳CO2的质量，增加了56，石灰CaO的质量分数也是56相等，所以CaCO3和生石灰CaO质量相等即可.在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的足量稀硫酸。见下 放入镁片和铝片质量比为 32：33，这是答案，如果需要过程请追问，若只需答案，请采纳，谢谢。