为什么亚硫酸的氧化性强于硫酸（稀）请从 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出二氧化硫，这也是实验室制取少量二氧化硫的一种方法。亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：2H2O+SO2+Cl2=SO42-+2Cl-+4H+另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。亚硫酸具有酸的通性，。
亚硫酸和硫酸的氧化性比较 信你课本上说的呗。同浓度下，确实低氧化态的含氧酸氧化性强于高氧化态的含氧酸氧化性。上面那些凭感觉说话的人不必考虑。除了熟知HClO2>；HClO3>；HClO4的例子外，还有 HNO2>；HNO3。至于H2SO3>；H2SO4，理论证据如下：电极电势φ？(H2SO4/H2SO3)=0.16V，φ？(H2SO4/S)=0.35V；而φ？(H2SO3/S)=0.45V，显然H2SO3氧化能力更强。实验证据是通入H2S，则H2SO3可以将H2S氧化成S，而H2SO4不与H2S反应。之所以给人感觉H2SO4氧化性强，那是比较标准不一致的缘故。拿浓H2SO4（98%）与稀H2SO3（约6%）比较，当然是很不公平的。大家站在一个起跑线上的话，就可以看出来确实是H2SO3的氧化性较强了。
为什么亚硫酸氧化性比硫酸强？ 这个问题是从先前和H2S反应中衍生出来的吧，H2S之所以和H2SO3反应，并不是因为H2SO3的氧化性强，而是因为H2SO3并不稳定，容易转换成+6价或是0价的S，其中以转换成+6价的。
