某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气．已知氯酸钾、二氧化锰的混合物为26g，加热后完全反应，最后生物物质的质量为16.4g．求： （1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；（2）设氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2.2KCl+3O2↑245 96x&.
化学小计算 首先，二氧化锰是催化剂，不参加反应。其次，氯酸钾分解产生氧气后的产物是氯化钾，所以说加热到不产生气体后的固化里面就是不参加反应的二氧化锰和氯化钾再有，质量守恒原理，原固化里的钾元素在反应后全以氯化钾的形式存在，质量为10*39%*（39+35.5）/39=7.45克，减轻的重量2.55克就是氧气的质量.
某同学在实验室中用2405g路酸钾制取氧气时发现没有二氧化锰 2KCIO3=2KCI+3O2，所以24.5g（0.2mol）的氯酸钾可以产生氧气为0.3mol，9.6g。总共产生的氧气为10.24g，所以由KMnO4产生的氧气为10.24-9.6=0.64g也就是0.02mol。根据2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，所以加入的KMnO4为0.04mol，也就是6.32g、最后固体中应该是二氧化锰的质量分数吧？由第二个方程式可得，MnO2的质量为1.74g（0.02mol），所以质量分数为1.74/（24.5+6.32-10.24）=8.45%。
