根据标准电动势，计算下列氧化还原反应的平衡常数？根据标准电动势，计算下列氧化还原反应的平衡常数，Fe+2Fe3+3Fe2+，求解啊.，谢过了 由公式计算：lg K=n E/0.0592 E=φ(Fe3+Fe2。
氧化还原反应达到平衡时，电位相同？是电极电位相同？还是什么相同？有什么性质？ 电极电位有标准电极电位和实际电极电位（也叫条件电极电位），根据能斯特方程，实际电极电位与反应物的浓度有关。平衡时电位相同是指实际电极电位相同了，也就是原电池的。
氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”？ 相等.电极电势不只是我们所说的那个常数.我们所能查到的那个常数是一定条件下的标准电极电势数据，也就是说半反应中的各种物均为标准浓度下的.但是，实际反应中的不一定是标准浓度，因此，电极电势要发生变化.变化的关系可以由能斯特方程描述.当达到氧化还原平衡时，两个电极电势值相等
