所有的单质分子都是非极性共价键吗？不同元素组成的多分子里的化学键一定是极性键吗？ 含铁离子非极性分子

血红素中的氧分子为何不氧化中心铁离子 这个中心铁离子已经是+3价了，以其空轨道与周边四个吡咯N形成配位键，另两个配位键垂直于吡咯环平面，其中一个连组氨酸的咪唑基N，另一个结合水或氧（无氧状态结合H2O，。，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 A．X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，A与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3，也符合转化关系，故A错误.为什么铁和硫氰酸根不能大量共存 铁和硫氰酸根不能大量共存是因为二者会发生反应。Fe3？+SCN-=[Fe(SCN)]2？铁和硫氰酸根反应会生成络合物，络合物硫氰酸铁为非电解质，难电离。络合物是由一些带负电的。1.请解释极性键、非极性键、极性分子、非极性分子之间的区别和联系.最好举例.含极性键的一定是极性分子吗？怎么判定该分子是否为极性分子？ 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键.举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键极性键形成的原因按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释.由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成.若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比 B原子前线轨道能级低.在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成.由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了.形成极性键的条件并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键.附注含有极性键的。

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