根据碘与氢气反应的热化学方程式 考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得 I 2（g）=I 2（S）+35.96kJ；C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是 HI（g）；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 9.48kJ，故 A 错误；B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得 I 2（g）=I 2（S）+35.96kJ，故 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96kJ，故 B 错误；C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是 HI（g），状态相同，稳定性一样，故 C 错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故 D 正确；故选：D．本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“﹣”表示吸热．
碘与氢气反应的热化学方程式如下： 解析 热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A 选项错误；由①式减②式可得 1 mol 气态碘转化为 1 mol 固态碘放出 35.96 kJ 的热量，B 选项错误；反应①、②产物相同，其稳定性相同，C 选项错误；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D 选项正确。答案 D
下列对热化学方程式 C 热化学方程式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。在A、B、D三个选项中.
