物理、数学、化学里又有共轭、共轭什么意思、解释得浅显易懂点、 化学正常共轭效应又称－共轭.是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的 电子的离位作用.英戈尔德，C.K.称这种效应为中介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的.据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用：(例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O).Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引 电子的能力也愈大，愈有利于基团—X Y从基准双键 A B—吸引 电子的共轭效应(如同右边的箭头所示).与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利于向—X Y基团方向给电子的共轭效应.中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关.多电子共轭效应又称 p-共轭.在简单的多电子共轭体系中，Z 为一个带有 p 电子对(或称 n电子)的原子或基团.这样的共轭体系中，除 Z 能形成 d-共轭情况外，都有向基准双键 A B—方向给电子的共轭效应：(例如 等).Z 原子的一对 p 电子的作用，类似正常共轭体系中的—X Y基团.超共轭效应又称-共轭，它是由一个烷基的 C—H 键的 键电子与相邻的 键电子互相重叠而产生的一种共轭现象.依照多电子共轭的理论，一个C—H键或整个CH基团。
p-π共轭与σ-π超共轭的区别 区别：1、形成共轭的轨2113道不同p-π共轭：5261π键与相邻原子上4102的p轨道σ-π超共轭：一个σ1653键里的电子（通常是C-H或C-C）和一个临近的半满或全空的非键的π轨道或全满的π轨道2、作用力不同σ-π超共轭体系比p-π共轭体系作用弱，稳定性差，共轭能小。共轭效应：电子离域，能量降低，分子趋于稳定，键长平均化等现象称为共轭效应，也叫做C效应。超共轭效应：烷基上C原子与极小的氢原子结合，由于电子云的屏蔽效力很小，所以这些电子比较容易与邻近的π电子（或p电子）发生电子的离域作用扩展资料：共轭效应的特点：1、只能在共轭体系中传递；2、无论共轭体系有多大，共轭效应能贯穿于整个共轭体系中。共轭效应方向判断：取代基的共轭效应和诱导效应方向有的一致，有的不一致。例如醛基的共轭效应和诱导效应都是吸电子的。氨基的共轭效应是给电子的，其诱导效应是吸电子的，其共轭效应大于诱导效应，总的电子效应是给电子的；而氯原子的共轭效应是给电子的，其诱导效应是吸电子的，其共轭效应小于诱导效应，总的电子效应是吸电子的。参考资料来源：-pπ共轭-超共轭效应
烯烃的亲电加成反应活性大小 题如下 急等。 亲电加成就是亲点试剂对π键的进攻，所以π电子云越密集，越容易亲电加成.对于第二个，就是a大于c大于b大于d；对于第一个，还要考虑p-π超共轭效应，由于2-丁烯超共轭效应，异丁烯的位阻效应，所以a大于c大于b—抛砖引玉啦~
