se含氧化合物 有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学院尝试用含硒（Se）的化合物Na

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中 （12分）[（4）、（5）两题每空1分，其余每空2分](1)CS 2 或N 2 O(2)SiO 2＞Na 2 O＞P 2 O 5(3)O＞S＞Se(4)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 或[Ar]3d 10 4s 2 4p 4 H 2 Se分子之间的作用力强于H 2 S(5)sp 3；三角锥形(6)AO试题分析：（1）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，CO 2 含有3个原子、4＋6×2＝16个价电子数，所以与CO 2 等电子的化合物是CS 2 或N 2 O。（2）Na 2 O、SiO 2、P 2 O 5 三种氧化物形成的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体和分子晶体，所以三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列是SiO 2＞Na 2 O＞P 2 O 5。（3）非金属性越强，第一电离能越大。根据元素周期律可知，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即O、S、Se三种元素的非金属性强弱顺序是O＞S＞Se，所以三种原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se。（4）Se元素的原子序数是34，所以根据构造原理可知，Se原子基态核外电子的排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 或[Ar]3d 10 4s 2 4p 4；由于H 2 Se和H 2 S分子形成的晶体类型均是分子晶体，而H 2 Se分子之间的作用力强于H 2 S，所以H 2 Se的分子沸点高于H 2 S的沸点。（5）根据价层电子对互斥理论。【选修3物质结构与性质】（15分） （1）SP 3（2）O＞S＞Se（3）34 3s 2 3p 6 3d 10（4）强 正四面体 平面三角形（5）①H 2 SeO 4 和H 2 SeO 3 第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一.我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠（Na 亚硒酸钠是由钠离子和亚硒酸根离子构成，所以由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐．故选：D．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是 A我国科学家发现用含硒(Se) 答案：A有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学院尝试用含硒（Se）的化合物Na 由信息可知，活性氧的氧化性极强，含硒（Se）的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选B．氧族元素的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和 （1）根据图片知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化，故答案为：sp3；（2）Se的原子序数为34，原子结构示意图为，在元素周期表中位置为第四周期第ⅥA族，当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为4s24p4，4p轨道中4个电子，且有2个单电子，其基态原子核外价电子的轨道表示式为，故答案为：第四周期第ⅥA族；（3）气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；（4）H3O+中含有H-O极性共价键，水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成配位键；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：极性共价键、配位键；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；