溴酸根离子被还原成溴的电位 1.482V，是很强的氧化剂。
酸性条件下，硝酸根离子和溴离子反应吗？ 浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O，O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+O2NI+H2O；O2NI+I-=(NO2)-+I2；最后(NO2)-在酸性环境下不稳定，结果分解生成NO和(NO3)-，所以总反应就有…，我就懒得打了，你应该知道啥.Cl的话其实也存在微弱的平衡：（NO3)-+Cl-+2H+可逆=O2NCl+H2O，这个平衡比起Br的来说更偏左，在王水中就有少量的O2NCl(氯硝酰）不过中学阶段就不用掌握这些啦.与Br-的反应一般不进行讨论，与Cl-一般看作不反应，与I-看作可以反应且只有知道总反应式就行了.3楼的，那个是很理论性的东西，而且电极电势只能描述反应大体能不能进行，具体的会不会有微弱的反应是很容易讲不清的，况且这个是标准电极电势，若换作浓硝酸就用标准电极电势就很局限了，因为标准电极电势只是在稀水溶液中成立的，像浓硝酸溶液其实更应该看作水的硝酸溶液了，而看作硝酸的水溶液是不太合理的.
硝酸为什么不能氧化碘离子？而亚硝酸能氧化碘离子？ 你的想法是正确的，这个问题是属于动力学范围.虽然硝酸根氧化碘离子在热力学上是可行的，但是由于硝酸根太稳定（亚硝酸根不稳定，尤其在酸性条件下），所以不能氧化碘离子.更深层次的原因，氧化碘离子的不是硝酸根或者亚硝酸根，而是他们与碘离子形成的中间体，由于硝酸根太稳定，要到中间体的势垒高度太高，所以动力学上很慢，反映到试验中，就是氧化反应不可能.试想另一个例子，氧气和氢气燃烧是很剧烈吧，但是仅仅把他们放在一起，不加热，永远也不会反应，这就是因为反应物太稳定的原因.
