氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸 （1）根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，所以方程式为H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑；根据物质在水中的溶解度知，20℃时氟化铵的溶解度远远大于氟化钠，所以在滤液中加入NaCl的目的是：增加Na+浓度，促进氟化铵转化为NaF沉淀，从而得到氟化钠．故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑；增加Na+浓度，促进NaF沉淀．（2）分离固体和液体的方法是过滤，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要盛放液体的烧杯和进行过滤的漏斗．故答案为：烧杯、漏斗．（3）氟化钠、氯化铵表面含有杂质，用蒸馏水洗涤氟化钠和氯化铵，以除去其表面杂质．故答案为：洗涤，以除去NaF、NH4Cl 表面的杂质．（4）从溶液中获取固体的方法是：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶．故答案为：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶．（5）反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另一方面防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯．故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使。
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸 （11分）（1）作肥料(1分)（2）烧杯(1分)（3）重结晶(1分)（4）蒸发浓缩、降温结晶(各1分)（5）6NH 4 HCO 3+H 2 SiF 6=\"=\"6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 ONH 4 F+NaCl=\"=\"NaF↓+NH 4 Cl(各2分)（6）保证H 2 SiF 6 反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na 2 SiF 6 杂质（2分）试题分析：（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH 4 Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（5）第一步反应的方程式，反应物有H 2 SiF 6、和NH 4 HCO 3，生成物有H 2 SiO 3、CO 2，根据质量守恒还应有NH 4 F，则反应的化学方程式为H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O，第二步反应是将第一步生成的NH 4 F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓，故答案为：H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F。
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所 （1）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；（2）第一步反应的方程式，反应物有H 2 SiF 6、和NH 4 HCO 3，生成物有H 2 SiO 3、CO 2，根据质量守恒还应有NH 4 F，则反应的化学方程式为H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O，第二步反应是将第一步生成的NH 4 F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓，故答案为：H 2 SiF 6+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O；NH 4 F+NaCl=NH 4 Cl+NaF↓；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH 4 Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（4））流程中NH 4 HCO 3 必须过量，是指第一步操作中必须保证H 2 SiF 6 能全部反应，以防止生成Na 2 SiF 6 沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H 2 SiF 6 能全部反应；防止在加入NaCl后H 2 SiF 6 与NaCl反应生成Na 2 SiF 6 沉淀混入NaF中影响NaF纯度；。
