（2014？嘉兴模拟）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH-4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl-2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B．
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故B正确；C．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故C正确；D．如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；故选D
电解法处理酸性含铬废水 答案 B 解析 根据电解原理写出电极反应式，然后逐一分析。A 项电解时用铁作阳极，失去电子生成具有还原性的 Fe 2＋，Fe 2＋将废水中的 Cr 2 O 还原为 Cr 3＋.
