路易斯酸是什么？ 本答案有所借鉴.美国G.N.Lewis从结构观点提出广义的酸碱电子理论\"凡是可以接受电子对的物质称为酸.凡是可以给出电子对的物质称为碱.有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱.按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱.例如NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱.路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同.例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸.又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸.反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸.但按路易斯定义却是酸.例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝：在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱.当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱
三氯化硼为什么不存在二聚体 与铝三卤化物不同的是，硼的三卤化物都是单体.但快速的卤素交换反应表明它们也可以发生可逆的二聚反应：BF3+BCl3→BF2Cl+BCl2F但混合卤化物难以分离出纯净物.BF3中，硼原子为sp2杂化，分子为平面三角形结构，D3h对称群，与价层电子对互斥理论的预测相吻合.尽管B-F键是极性共价键，但其分子对称性抵消了偶极矩，使得偶极矩为0.它与碳酸根离子（CO32？）是等电子体，但不同的是，BF3是缺电子化合物，与路易斯碱反应放热.BF3中的B-F键长（1.30 ？）比预测的单键键长要短，[1]可能是由于存在大π键的缘故.由于三氟化硼是平面结构，因此硼的空p轨道可与三个氟原子的满p轨道共轭，发生电子离域，从而键长变短.
为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
