元素c的最简单氢化物的电子式是什么
如何比较C、N、P、S等非金属元素的氢化物熔沸点大小 稳定性是决定分子内部的性质，而分子间作用力才是决定熔沸点的性质。金属氢化物有三种：1）类盐型氢化物：碱金属，Ca，Ba，Sr与氢形成类盐型氢化物，由H-与金属离子形成离子晶体2）金属型氢化物：Be，Mg，大部分过渡元素，ⅢA族金属与氢形成金属型氢化物。其组成为H原子或H2分子填充在金属原子的间隙中（尚未有统一理论表述其结构）3）分子型氢化物：ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族金属与H形成共价键，构成分子晶体。由于晶型的差异很难比较其熔沸点。Si，SiC，金刚石的熔沸点为金刚石>；SiC>；Si，因为键能为C-C>；C-Si>；Si-Si.而原子晶体就像一个大分子，其融化相当于分子被破坏，故熔沸点由键能决定。
N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点高低顺序是 NH3>；AsH3>；PH3 HCN中C原子杂化类型是 与N3-互为等电子题得分子、离子的化学式 网页 微信 知乎 图片 视频 明医 科学 汉语 英文 问问 。？ 2021SOGOU.COM 京ICP证050897号
