氢化物的沸点怎么判断 除含有氢键的h2o，hf，nh3外其他气体氢化物都是相对分子质量大的，沸点高而除含有氢键的h2o，hf，nh3外，同主族的，从上到依次变大同周期的，从左到右依次变大
同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
氢化物的沸点怎么比较 气态氢化物沸点分子间2113范德华力越强，熔、沸5261点越高.分子组成和结构相似的分子晶体4102，一般分子量1653(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：hcl特殊：n，o，f，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为h和这几个极性强的分子间还会有静电力，起名叫氢键lih很特殊，lih是离子化合物，锂原子的最外层电子彻底失去给了氢原子，而h2o中氧的非金属性再强，也只是点在靠近氧原子！另外，曾经老师讲过一个规律：离子键〉氢键〉共价键
