三氟化硼为什么是SP2杂化呀？在不知道分子构型前提下如何分析 VSEPR理论学过吗？学过就很简单了.中心原子B有三个价电子，三个F各提供一个电子所以价层电子对数=（3+3）/2=3，所以为sp2杂化要是算出来等于4就是sp3，等于5就是sp3d，以此类推
如何判断杂化轨道类型 通过成键电子2113对数与孤电子对5261数可判断中心原子杂化模型，4102成键电子对数：ABn中n的值；孤电子1653对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。价电子对总数即两者之和，如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5—sp3d（三角双锥），6—sp3d2（八面体），而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道。扩展资料：杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子。
什么是杂化轨道，它是怎样形成的 杂化轨道理论要点： 杂化轨道理论要点： 1.在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即 波函数），可以进行线性组合，重新。
