工业上将煤气化过程中生成的CO和H （1）由图一可知，反应中CO浓度的变化为：2.00-0.5=1.5mol？L-1，则v（CO）=△c△t=1.5mol？L-110min=0.15mol/（L？min），所以v（H2）=2v（CO）=2×0.15mol/（L？min）=0.3mol？L-1？min-1，平衡时CO的转化率=转化量开始量×100%2.00-0.502.00×100%75%；故答案为：0.3mol？L-1？min-1；75%；（2）已知CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）；则K=c(CH 3OH)c(CO)？c 2(H 2)；已知该反应的正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，所以K减小；故答案为：K=c(CH 3OH)c(CO)？c 2(H 2)；减小；（3）同温同压下，混合气体的密度与摩尔质量成正比，如果平衡不移动，密度应相等，现在密度是原来的0.8倍，所以平衡向气体计量数增大的方向移动，即逆反应方向移动，故答案为：逆；（4）由图二，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，放出的热量为510kJ-419kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，所以甲醇分解的热化学方程式为CH3OH（g）？CO（g）+2H2（g）△H=91 kJ/mol；故答案为：CH3OH（g）？CO（g）+2H2（g）△H=91 kJ/mol；（5）甲醇-空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，C的化合价由-2价变为+4价，每摩C。
煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下： （1）根据反应原理，混合气体组成存在三种情况，第三种情况还可能为：CO、H2、H2O、CO2，故答案为：CO、H2、H2O、CO2；（2）为了验证混合气中含CO、H2、H2O、CO2，实验仪器的连接先后顺序为：检验水分→检验二氧化碳.
甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g。 甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应。
