为什么在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比？ 根据理想状态气体方程，PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度 因为n=m/M，密度=m/V则V=m/密度在T P相同的情况.
为什么同温同压下密度比等于摩尔质量比 因为同温同压下，体积比等于物质的量比，即n1/n2=V1/V2在这个等式两边同时乘以m2/m1n1m2/n2m1=V1m2/V2m1也就是说n1/m1*m2/n2=V1/m1*m2/V2m2/n2=M2，m2/V2=ρ2而n1/m1=1/M1，V1/m1=1/ρ1所以最后得到结论就是M2/M1=ρ2/ρ1，即同温同压下，密度比等于式量比自己呢动手写过一遍，不要光凭你的想象力.你不是牛顿也不是梵高，凭你的想象力能做什么？
为什么密度之比等于摩尔质量之比 有一条公式：pV=nTR（其2113中p是压强，V是气5261体体积，n是物质的量，T是温度，4102R是一个常数）当压强和温1653度一定时，根据上面的等式可得m/pV=m/nTR即 ρ·m/p=M·m/TR简化得 ρ=M·TR/p因为压强和温度不变，所以密度与摩尔质量成正比。所以密度之比等于摩尔质量之比。请自行判断
