怎么判断杂化轨道的类型？ 轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化.原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道.⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道(一般为同一能级组的原子轨道)相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道.⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定.由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强.⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大.⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关.杂化类型有1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间。
怎样求离子的价层电子对数？ 先求孤电子对数，阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/2（a-xb）最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1/2(4+2-3×2)=0&键数是3，所以价层电子对数是0+3=3 我这么说可以明白么？
Cu(CH3CN)4BF4中阳离子呈什么结构？为什么？ Cu是中心原子CH3CN在其四周形成四配合离子.结构类似于四水合铜离子.铜是正二价，p层上有空轨道，易于其它配体形成四配合离子.sp3轨道杂化，类似于甲烷的正四面体.只有Cu(NH3)2+，对，结构是类似的.氟硼酸根是一个p与四个f.
