离子的还原性和氧化性 离子在25℃，pH=0的水溶2113液中还原性的5261顺序：S2？＞SO？(2？)＞I？＞Fe2？＞Br？＞Cl？＞F？。离子氧4102化性的顺序（25℃，pH=1的水1653溶液中）：Li？？？？2？？2？3？2？2？3？2？2？2？2？<；(H)2？3？？2？？2？2？3？。注意Sn2？、Pb2？，不是Sn？？、Pb？？，Hg对应的是Hg？2？而非Hg2？。扩展资料：1、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。2、根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4、根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极。
离子和原子的氧化性和还原性有哪些区别 原子的氧化性即原子的得电子能力，原子的还原性即原子的失电子能力，A原子的氧化性比B原子的要强，即A原子易得电子，得到后A离子就不易失去电子，即A离子的还原性就比B离子弱.反之亦然.
离子氧化性如何比较？ 比较方便的是根据元素周期律先比较单质的性质，其离子和单质相反：氧化性：K+<；Ca2+<；Na+<；Mg2+<；Al3+<；Mn2+<；Zn2+<；Cr3+<；Fe2+<；Ni2+<；Sn2+<；Pb2+<；H+<；Cu2+<；Hg2+还原性：F-<；Cl-<；Br-<；Fe2+其他判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂；还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.（三）同一元素的离子，所带电荷数越多，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+希望能帮到你
