根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇的质量=1mol×46g/mol=46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.7kJ=1366.2kJ，其反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ？mol-1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ？mol-1；（2）n（SiH4）=1g32g/mol=132mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；H=-1427.2kJ/mol；（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，燃烧热的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
写出下列反应的化学方程式或离子方程式． （1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×12kJ=552KJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ？mol-1；（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，化学方程式为2CuSO4+2H2O 通电.2Cu+O2↑+2H2SO4故答案为：2CuSO4+2H2O 通电.2Cu+O2↑+2H2SO4；（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；（4）Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步水解为主：Bm-+H2O OH-+HB（m-1）-；故答案为：Bm-+H2O OH-+HB（m-1）-；（5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
燃烧1g乙醇（液态）生成CO 1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ？mol-1，故选D．
