图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时。 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与。
（4分）有可逆反应A+B （1）T3；（2）放；（3）>；；（4）
化学反应平衡图像 转化率—时间—压强 如何判断放热与吸热 对于可抄逆反应，其它条件不袭变，升高温度平衡向2113吸热反应5261方向移动；降低温度平衡向4102放热反应方向移动1653，所以要判断ΔH>；0或ΔH，首先要根据图像确定T1、T2的大小，然后根据T1、T2的大小及平衡移动方向，可确定反应是放热还是吸收。根据图像看温度高低有两种方法，第一种方法过横坐标作垂线与两斜线相交，看同一时间那个反应的多或生成的多，反应的多或生成的多化学反应速率越快。化学反应速率越快反应的温度就越高，例如1中图像过t1温度作垂线，T2生成C的量多，说明T2>；T1，但是达到平衡时，低温时平衡混合物C中的百分含量高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，所以ΔH，同理可判断2中T1>；T2，ΔH；第二种方法看那条斜线先转弯，先转先平衡，反应速率快、温度就越高，例如2中图像T1先转弯，说明T1先平衡、T1>；T2，但温度高时混合物中B的百分含量高、温度低时混合物中B的百分含量低，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，所以ΔH，
