已知下列热化学方程式： 设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为483.62×yKJ，由题意得：393.5xkJ+483.62×yKJ=63.53kJ，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 AA正确；B错，正确为；C错，正确为：；D错，正确为：
根据下列热化学方程式： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，故选B．
