一容器内贮有氧气，其压强为P=1.0atm，温度为t=27℃，求：①单位体积内的分子数 ；②氧气的密度；③氧分 1atm=101325Pa；27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)0.0406mol又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol2.45×10^222、由ρ=m/v，m=n×M得：氧气的密度ρ=(0.0406mol×32g/mol)/1000cm^31.30×10^-3g/cm^33、氧分？是什么东东，能说清楚些么？
一个容器储有氧气，其压强为1.01X10^5PA，温度为27摄氏度.计算 pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5*32=1296g/立方米
一容器内储有氧气，其压强为，温度为27 ℃，求：气体分子的数密度 1atm=101325Pa；27℃=(273+27)K=300K 由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
