如何判断偶极矩是否为0? 偶极距用来判断分子是2113否具5261有极性。偶极距的定义是p=q*l,p是偶极距,q是电荷4102,l为两电荷间的距离,也可以看看该1653分子是否具有对称中心,如果是没有对称中心的极性分子,则必有偶极距不为0,反之,如果是有对称中心的非极性分子,则偶极矩为0。拓展资料:偶极矩是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积,它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,用符号μ表示,单位为D(德拜)。将正、负电荷中心间的距离d和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩(dipolemoment),数学表达式为μ=qd。它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心。偶极矩的单位是D(德拜)。根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。偶极矩的SI单位是C·m(库仑·米)。但传统上用于度量化学键的偶极矩的单位是德拜,符号D。这是由于电子电荷e=1.6022×10-19C,而键偶极矩的电量q的数量级为10-10esu,esu是静电单位的符号,1esu=3.335×10-10C,键偶极矩的长度l的数量级为10-8,两者相乘的数量级为10-18esu·cm,因而得到化学键的偶极矩单位—。为什么分子电偶极距为O时,分子为非极性分子呢?Q 不可能为O啊?如果是多个电荷那么如何计算电偶极距呢? 如果分子中存在带正电荷、负电荷的两端,即成为偶极偶极矩=偶极电量×正负偶极间的距离当正负偶极间距离=0时,即偶极矩=0,即为非极性分子所谓正负偶极间距离=0,即正负偶极重合了,所以判断分子是否有极性,只要看其.非极性分子的偶极矩一定是零吗?反之,极性分子的偶极矩一定不是零吗? 是的偶极矩(dipole moment)正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D(德拜).根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型.例如,同属于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判断它是直线型的;H2S的μ≠0,可判断它是折线型的.可以用偶极矩表示极性大小.键偶极矩越大,表示键的极性越大;分子的偶极矩越大,表示分子的极性越大.两个电荷中,一个电荷的电量与这两个电荷间的距离的乘积.可用以表示一个分子中极性的大小.如果一个分子中的正电荷与负电荷排列不对称,就会引起电性不对称,因而分子的一部分有较显著的阳性,另一部分有较显著的阴性.这些分子能互相吸引而成较大的分子.例如缔合分子的形成,大部分是由于氢键,小部分就是由于偶极矩.偶极矩用μ表示:μ=q*d.单位为D(Debye.德拜)偶极矩大小与电负性有什么关系?就比如说NaCl与HCl的偶极矩怎么比较大小。 NaCl不是小分子,且晶体2113结构中对称性高,没有偶极矩5261。但当4102气化后形成单个NaCl分子时,才有偶极矩。1653HCl是小分子,有偶极矩。当温度很高,NaCl气体成与HCl一样的小分子时,都有偶极矩,此时比较电负性差就可以判断出来,因为NaCl的电负性差大,因此气体时的偶极矩大于HCl。在化学中,极性(polarity),是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀,则称该键或分子为极性;如果均匀,则称为非极性。物质的一些物理性质(如溶解性、熔沸点等)与分子的极性相关。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)。扩展资料:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性。分子极性和偶极矩的关系 利用分子的偶极矩,可以判断分子的极性。偶极矩越大,分子的极性也越大,分子的偶极矩为零,则为非极性分子。对双原子分子来说,分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关,还与分子的空间构型有关。若组成原子相同,键无极性(各键矩为零),分子必无极性,如P,S等;若键有极性,而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零,则分子的偶极矩μ=0,分子无极性。若键有极性,分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消,即各极性键键矩的矢量和不为零,分子的偶极矩不等于零,分子有极性。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方,使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极,记作δ-;电负性低的原子是正偶极,记作δ+。扩展资料:一个共价分子是极性的,是说这个分子内电荷分布不均匀,或者说,正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下,极性分子中含有极性键,非极性分子中含有非极性键。然而,非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称,。非极性分子的偶极矩一定是零吗?反之,极性分子的偶极矩一定不是零吗 非极性分子偶极矩一定为零,极性分子偶极矩不一定为零,如CO2,CO2分子中,C=O键为极性键,但CO2分子为直线形(O=C=O),分子中正、负电荷重心相互重合,因此CO2分子的偶极矩为零。
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