三氯化磷和三氟化磷的键角谁比较大 理论上，氟原子的吸引电子能力较氯原子的大，原子半径小所以F-P的键长小于Cl-P键，以氨分子的键角107°18‘，而磷化氢的键角 93° 可知，氟原子与氟原子之间由于距离近，空间位阻大，键角大（两个氟原子之间同性相斥），磷原子与磷原子由于键长较长，相互排斥作用小，所以键角 F-P-F＞Cl-P-Cl
氟和氯的电负性都大于氮，但是为什么三氟化氮和三氯化氮中氮的价态不同？ 谢邀。认为NCl3里氮-3价氯+1价的实验事实是和水反应生成了次氯酸，目测题主依据的电负性表中氮3.04，氯3.
何以不存在五氟化氮和五氯化铋？ 五氟化氮bai如果存在，由du于氟氮只能以zhi单键相连，意味着氮原子dao周围将会有5对电子回，即10电子，而答氮是第二周期元素，外层最多只能有sp3共4个轨道，8个电子可容纳，因此矛盾，不能存在一般意义上的五氟化氮。氧因为可以通过双键中π键或配位键而不违反8电子准则，所以氮氧化物存在+5价。同族的磷以下元素，因为同层都有d电子轨道，可以通过sp3d杂化形式容纳超过8个以上的电子，因此存在五氟化磷。但如果将铵离子中氢替换为氟，即NF4+，它和F-结合形成不违反8电子规则的化合物。只是由于氟电负性过大，NF4+不稳定，因此nf4f这样的物质目前尚未见可信性报道。铋属于第六周期元素，该周期元素的6s电子由于内部电子屏蔽作用削弱，非常稳定，难于失去或形成价键，且该效应从左到右依次增强，必须用足够强的配体才能形成稳定的高价化合物。三氯化铊通常还算稳定，四氯化铅室温就发生分解，而五价铋尤甚，它的氧化性甚至超过了臭氧，因此不存在+5价铋的单纯氧化物和氯化物，只有五氟化铋或者以铋酸盐等形式可以存在，但也不是很稳定。
