短周期原子半径最小的元素是什么？ 同周期元素原子半径随原子序数增大而减小（除稀有气体元素）同主族元素原子半径随原子序数增大而增大因此短周期原子半径最小的元素是H，除稀有气体元素外最大的是Na因此a=Na，b=H；d原子L层有(m+n)个电子，M层有(m-n)个电子，既然同时有L和M层，那么其L层电子数一定为8，即m+n=8；又因为只有O能与Na与Cl共同形成化合物（Cl的含氧酸钠盐），且c最外层有m个电子、次外层有n个，因此c=O，这样m=6，n=2，因此d=Si总结：a=Na，b=H，c=O，d=Si，e=？Mg 2+核外电子排布为2，8，这里的原子没有和它电子层结构相同的，但是离子有，有Na+和O 2-所以1.a=Na，d=Si2.没有原子，但有钠离子Na+和氧离子O 2-3.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【吸收人呼出的CO2，与之反应生成氧气】
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常。 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是。
都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成 C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为H2S；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2，（1）A为S，位于元素周期表中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；（2）H为Na2S2，钠离子与过硫根离子以离子键结合、S、S之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价健；（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为硫化钠溶液，硫离子水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；（5）G中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S。
