已知基态氢原子能量E1=-13.6eV，欲使处于基态的氢原子激发 A、用10.2eV的光子照射，即-13.6+10.2eV=-3.4eV，跃迁到第二能级．故A正确．B、因为-13.6+11eV=-2.6eV，不能被吸收．故B错误．C、用14eV的光子照射，即-13.6+14eV＞0，氢原子被电离．故C正确．D、用11eV的动能的电子碰撞，可能吸收10.2eV能量，故D正确故选：ACD
已知氢原子的基态能量为E 氢原子从第三激发态（n=4）向基态跃迁所发出的所有光子中，当氢原子从n=4能级向n1能级跃迁时辐射的光子频率越大，波长越小．E4-E1=hcλ所以最短的波长λ=9.75×10-8m铷的逸出功W=2.13eV，只有当从4能级跃迁到2能级，.
用能量为12.50ev的电子去激发处于基态的氢原子，受激发后的氢原子向低能级跃迁时，会出现哪些波长的光谱线？ 氢原子能级是 En＝－13.6/n^2 eV即在基态，E1＝－13.6eV在n＝2 激发态，E2＝－3.4eV在n＝3 激发态，E3＝－1.51eV在n＝4激发态，E4＝－0.85eV显然，所提供的能量E＝12.50eV的电子，可以由基态的氢原子吸收12.09eV（13.6－1.51＝12.09）的能量而激发到 n＝3 的激发态.（说明：若提供能量12.50eV的是光，则因这能量不等于两个能级的能量之差，基态氢原子是不会吸收这能量的，即不会受激发的）处于 n＝3 的激发态的氢原子，向下跃迁时，可能发出的光谱线有3条，即 从n＝3直接到n＝1，从n＝3到n＝2，从n＝2到n＝1.从n＝3直接到n＝1：设光的波长是 入1，则 光子能量是 ΔE1＝E3－E1＝（－1.51）－（－13.6）eV＝12.09eV＝12.09*1.6*10^(-19)焦耳由 ΔE1＝h*C/入1 得入1＝hC/ΔE1＝6.63*10^(-31)*3*10^8/[12.09*1.6*10^(-19)]＝1.028*10^(-4)米从n＝3到n＝2：设光的波长是 入2，则 光子能量是 ΔE2＝E3－E2＝（－1.51）－（－3.4）eV＝1.89eV＝1.89*1.6*10^(-19)焦耳由 ΔE2＝h*C/入2 得入2＝hC/ΔE2＝6.63*10^(-31)*3*10^8/[1.89*1.6*10^(-19)]＝6.577*10^(-4)米从n＝2直接到n＝1：设光的波长是 入3，则 光子能量是 ΔE3＝E2－E1＝（－3.4）－（－13.6）eV＝10.2eV＝10.2*1.6*10^(-19)。
