写出下列反应的热化学方程式： (1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725。 写出下列反应的热化学方程式：(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：_.
下列方程式正确的是（ ） A．甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-362.5KJ/mol，故A错误；B．硫化钠溶液显碱性的原因，离子方程式：S2-+H2O HS-+OH-，故B错误；C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2，离子方.
已知热化学方程式： A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ？mol-1，反应焓变是2mol甲醇弱酸生成稳定氧化物放出的热量，不是燃烧热，故A错误；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1，液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H>；-571.6kJ？mol-1，故B正确；C．依据热化学方程式和盖斯定律计算判断，①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1 ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ？mol-1，依据盖斯定律计算②-①×2得到2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-308.8kJ？mol-1，故C错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，焓变为负值，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H>；-57.3kJ？mol-1，故D错误；故选B．
