氧化还原反应达到平衡时，电位相同？是电极电位相同？还是什么相同？有什么性质？ 电极电位有标准电极电位和实际电极电位（也叫条件电极电位），根据能斯特方程，实际电极电位与反应物的浓度有关。平衡时电位相同是指实际电极电位相同了，也就是原电池的。
去文库，查看完整内容>；内容来自用户：海风席卷来的夜第八章 氧化还原反应与电极电位｜首 页｜难题解析｜学生自测题｜学生自测答案｜章后习题答案｜难题解析[TOP]例8-1写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。（1）(-)Ag，AgCl(s)|HCl|Cl2(100kp)，Pt(+)（2）(-)Pb，PbSO4(s)|K2SO4‖KCl|PbCl2(s)，Pb(+)（3）(-)Zn|Zn2+‖MnO4-，Mn2+，H+|Pt(+)（4）(-)Ag|Ag+(c1)‖Ag+(c2)|Ag(+)析将所给原电池拆分为两个电极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。解（1）正极反应Cl2+2e-→2 Cl－此电极为气体电极负极反应Ag+Cl-→AgCl(s)+e-此电极为金属-难溶盐-阴离子电极电池反应2Ag+Cl2→2AgCl(s)n=2（2）正极反应PbCl2(s)+2e-→Pb+2Cl-此电极为金属-难溶盐-阴离子电极负极反应Pb+SO42-→PbSO4(s)+2e-此电极为金属-难溶盐-阴离子电极电池反应PbCl2(s)+SO42-→PbSO4(s)+2Cl-n=2（3）正极反应MnO4-+8 H+5e-→Mn2+4 H2O此电极为氧化还原电极负极反应Zn→Zn2+2e-此电极为金属及其离子电极电池反应2MnO4-+16 H+5Zn→2Mn2+8 H2O＋5Zn2+n=10（4）正极反应Ag+(c2)+e-→Ag此电极为金属及其离子电极。
标准氧化还原电位的地球化学意义 (一)标准氧化还原电位地球化学作用中，在相互作用的离子间发生电子转移的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，失去电子的反应叫做氧化，得到电子的反应叫做还原。同一化学反应中，某物质失去电子，发生氧化作用，则该物质称为还原剂，同时必然有一物质获得等量的电子发生还原反应，该物质称为氧化剂。氧化还原是一种变价反应。元素e799bee5baa6e58685e5aeb931333433616236的变价也是一种存在形式的变化，伴随着元素物理、化学性质的截然改变，因此在元素的迁移、沉淀活动中起着十分重要的作用。图4-13 Zn-Cu 电化学电池的示意图氧化还原反应可以构成一个化学电池。例如：两个金属电极插入被多孔隔板分隔的 ZnSO4 和 Cu-SO4 溶液中(图4-13)，金属锌的每个原子释放出两个电子然后作为Zn2+溶解在溶液中，电子流动至阴极，每个Cu2+获得两个电子后作为金属Cu沉淀到金属板上，硫酸根离子通过多孔隔板迁移以维持溶液的电中性。随着电子从Zn电极流向Cu电极，Zn2+的活动性增大，而Cu2+的活动性降低，直到电子流动停止时达到平衡。氧化还原反应可以构成一个自然化学电池，如反应地球化学可以分解为两个半反应，其各自标准电极电位为地球化学地球化学两个半反应构成自然电池的两个电极：在。
