化学元素周期表第8族 是为了2113与7个主族对应，列了7个副族5261.另外，第VIII族的三个纵行的元4102素性质相似，所以列为1653一族.第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、钴、镍则更为突出。因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。由于镧系收缩的缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。1.铁系元素铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子，只是次外层的3d电子数不同，分别为6、7、8，它们的原子半径十分相似，所以它们的性质很相似。由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高氧化态。一般条件下，铁的常见氧化态。
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解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性 12、3、4、盐类1、盐类的性质（1）晶体类型碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li 离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。（2）溶解性：碱金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li 2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠Na2[Co(N02)6]与钾盐作用，生成亮黄色的六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾K2Na[Co(N02)6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K。四苯基硼酸钠与K反应生成K[B(C6H5)4]白色沉淀，也可用于鉴定K醋酸铀酰锌ZnAcz？3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc？ZnAc2？3lJOzAc2？9H2O，这一反应可以用来鉴定Na。此外，Na[Sb(OH)6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na。钠、钾盐溶解性的差异在钾、钠的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但。
