热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反 （1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ？mol-1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ？mol-1；（2）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（3）已知S（s）+O2（g）？SO2（g）当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量，该反应的热化学方式为：S（s）+O2（g）？SO2（g）△H=-297.23KJ/mol；故答案为：S（s）+O2（g）？SO2（g）△H=-297.23KJ/mol；（4）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1。
已知热化学方程式： 依据反应2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=58kJ？mol-1，反应1molKNO3所需要吸收的热量=58kJ2；提供58kJ2热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ？mol-1，反应放热58kJ2需.
已知热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2.5molC在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量为2.5mol×393.5kJ/mol=983.75KJ，故选B．
