元素周期表的结构 元素周期表有7个周期，有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”.族.
化学元素周期表都有什么特点 一、元素化合价1、除2113第1周期外，同周期从左到右5261，第二周期元素4102最高正价由1653碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。2、同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）二、单质的熔点1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）三、元素的金属性1、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。2、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。扩展资料：一、元素周期表的发现每个化学研究室的墙上都必备一张元素周期表，可以说这是化学研究历史上最重要的一份研究成果，没有之一。它的创建要归功于俄国化学家迪米特里·门捷列夫。元素周期表，方方正正，排列井然有序，世间所有元素之间的规律是如此简单明了。但绘出这样一份简单的表格，背后是多少科学家数十年夜以继日的心血。门捷列夫在先前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的。
元素周期表每一周期各部分的元素有什么特点？ 每一周期电子层数相同，原子序数逐渐增加，半径递减，最外层电子数递增.
