关于氧气的分子轨道表示式 这个讲起来挺复杂的，你可以参考下武汉大学出版的无机化学.简单说呢，就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的，实验测得氧气是顺磁性的，那么只有(π2py*)和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的
氧气氧气正离子氧气负离子分子轨道排布 O2-与O2+的核2113电荷是相同，但是O2-多了两个电子5261，电子对核电荷有屏蔽作用，导致4102核对外层电子的吸引降1653低，故O2+比O2-更易夺取电子，氧化性更强。简单考虑O2+作为带正电的粒子，对于电子的吸引肯定更大一些。（通常阴离子的氧化性，不如中性粒子，更不如阳离子，比如H2SO4分子有强氧化性，电离后SO42-则失去强氧化性）你追问中提到逻辑，似乎是认为把反键轨道排满体系更稳定？对于分子轨道来讲，好像没有这种说法吧，再说电子排到反键轨道上，体系总能量是增加的，键能降低，和稳定没什么关系。
为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道？在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊？各位高手帮忙解释。 氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同，分别为π2py*和π2pz*），根据洪特规则（Hund's rules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定，故最后两个电子分别排布在两个简并轨道上，且自旋相同.
