“分子中正负电荷不对称(正负电荷中心不重合)”如何利用这点判断分子是否为极性分子？ 我没看懂那句话 水是V行，不是直线型，CO，CO2是直线型。NH3是三角锥型，CH4是正四面体型。负价的元素是带负电，正价的元素是带正电。一分子中，如果两负电的连线的中点（也就是负电荷的。
“分子中正负电荷不对称(正负电荷中心不重合)”如何利用这点判断分子是否为极性分子？ 我没看懂那句话 水是V行，2113不是直线型，CO，CO2是直线型。5261NH3是三角锥型，CH4是正四面体型。负价4102的元素是带负电，正价1653的元素是带正电。一分子中，如果两负电的连线的中点（也就是负电荷的重心），有一正电荷，那么其没有极性，如CO2，但如：CO，只有一负电荷以及正电荷，所以其有极性（正负电荷重心不重合）。
判断这两个是不是极性分子，要判断正负电荷中心是否重合，那么正电荷中心在哪里，负电荷中心又在哪里？怎 左边是非极性2113，右边是极性。判断电荷中心5261可以用偶极距来4102判断。左边的两个Cl是对称1653的，NH3也是对称的，所以负电荷中心在连线的中点，与正电荷中心重合，所以第一个是非极性，右边的不是对称的，Cl与NH3肯定有一个电性较强，所以会偏向其中一个。这样就与正电荷中心不重合，就是极性的。具体的你可以去看一下偶极距这个知识点。希望对你有帮助。
