有白色晶体 （1）；HCl；（2）
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4为什么对？ 因为氨气极易溶于水，如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不变蓝；只有浓NaOH和浓铵盐反应可以或者稀NaOH和氨水加热也可以.【氨气在水中是有一定溶解度的，必须超过其溶解度才能以气体形式溢出，加热升温和增大浓度都可以使其超过溶解度.】
关于氨水和naoh 氨气下列几个方面1：NaOH（固体）溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气溢出.2：NaOH溶于水，增大OH-的浓度，氨气溶于水是可逆的 NH3+H2O=（可逆）NH3·H2O，氨气溶解度变小，氨气溢出.3：NaOH（固体）易吸水，氨气过饱和，氨气溢出.满意请采纳.
