为什么氮的简单氢化物极易溶于水？ 氮的简单氢化物易溶于水，因为形成了分子间氢键（O-H.N），NH3是极性分子，易溶于极性溶剂这些因素都增加了其在水中的溶解度
氨气在水中的溶解度比其他氢化物或气体的溶解度大的多的理由？ 形成了氢键.像氨，HF.这样的氢化物，由于N.F的电负性强，对共用电子对的吸引力极大，致使H原子几乎成为裸露的质子.水分子中的O也一样，强烈吸引电子对.以致H也裸露.这样的H就会跟附近的N.F，或者水分子中的O，充分的靠近他.
(3)H2S、NH，均是气态氢化物，NH极易溶于水而H2S在水中溶解度较小，最主要的原因？ 你说的NH应该是NH？（氨）吧。氨易溶于水的原因在于：1、它能跟水结合形成水合氨分子（NH？·H？O），水合分子或水合离子本身跟水是很亲近的，所以溶解度高。2、而且水合氨分子在水中可以进一步电离，形成铵离子（NH？？）和氢氧根离子（OH？），它的电离常数比较大，达到1.78×10？？，这进一步增大了氨的溶解度。而硫化氢（H？S）既不能形成水合分子，其电离常数也很低，一级电离常数只有1.3×10？？（二级电离常数更低，7.1×10？1？，可以忽略了）。所以硫化氢在水中溶解度很低。为什么氨容易形成水合氨分子，而硫化氢不能形成水合分子呢？原因在于硫的原子太大。在共价氢与其他电负性较大且半径较小的原子接近时，可以形成氢键，一般氢只会跟F、O、N形成氢键，而不会跟硫形成氢键。
