依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）根据热化学方程式的书写方法；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解析】（1）1molC与1mol水蒸气反.
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）1mol C2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22kJ×32=704kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热704KJ，所以燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ/mol；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收17kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收68kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=68kJ/mol；（3）2mol乙炔反应转移20NA个电子，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有20NA个电子转移时，放出2600kJ的热量，则热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ/mol，故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ/mol．
