为什么氧分子正离子的键长比氧气短而氮分子正离子的键长比氮气的长？ 氧气分子中2p轨道中的成键分子轨道有6个电子，反成键分子轨道有2个电子，键级为2；氧气分子离子中反成键分子轨道中电子减少，键级就变大，故其键长小.对于氮气它反成键分子轨道上没电子，形成正离子时失去成键分子轨道上的电子，键级变小，键长变长.
氧气分子间的化学键键长是多少. 氧气（英文Oxygen gas或Dioxygen，分子式O2）是氧元素最常见的单质形态.氧气是空气的组分之一，无色、无嗅、无味.氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，溶解度很小，1L水中约溶30mL氧气.在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基.键长120.9pm，键能494KJ/mol.两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧.在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧.空气中的氧气绝大多数为三线态氧.紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因.单线态氧的氧化能力高于三线态氧.单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应.氧的发现简史氧气的发现经历过一段曲折的历史.18世纪初，德国化学家施塔尔(Stahl G E，1660—1734)等人提出“燃素理论”，认为一切可以燃烧的物质由灰和“燃素”组成，物质燃烧后剩下来的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空间去了.这样一来，燃烧后物质的质量。
一个氧气分子有几个化学键， 不是双键，用分子轨道理论解释的话，有1个σ成键，两个π成键轨道，两个π反键轨道上各有一个电子且自旋方向相同.键级是二，但不是经典意义的双键.
