什么是共价键？怎样理解共价键？ 共价键定义：原子2113间通过共用电子对所5261形成的化学键。共价键，4102是化学键的一种，两个或多1653个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性。拓展资料共价键分类1、非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。2、极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。3、配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供。
离子键与共价键区别 1、离子键与共价键的形成2113过程不同：离子键是原5261子间得、失电子而4102生成阴、1653阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。2、离子键和共价键在成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。共用电子对的判断：两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构，就是共用电子对。扩展资料常见的离子化合物：1、活泼金属氧化物；2、大多数盐（除铵盐）；3、强碱。常见的共价化合物：1、非金属的氧化物；2、非金属的氢化物；3、酸。参考资料-共价键-离子键-共用电子对
共价键理论是谁提出的？路易斯提出共价键理论。美国化学家路易斯在论文《原子和分子》中提出了共价键理论，对原子核性质、核外负电子的数量及排列规律、两个 原子？
