氢原子核外电子绕核运动时速度多大？ 电子在核外的运动不是圆周与运动.卢瑟福当初在发展他的理论时借鉴了太阳系行星运动这一模型，把电子看作在绕核转动，但很快就受到实验和理论上的双重质疑.按照经典的电动力学，绕核转动的电子能量会很快衰减，其能量以电磁辐射的形式放出，并最终撞入原子核.这样的话原子无法稳定存在—这显然是与客观事实相矛盾的.后来卢瑟福的学生玻尔提出了能级理论，但也不能很好的解释原子转动问题.解释电子运动需要量子力学的理论.现在认为电子在原子中不是做任何的特定运动，无法确定其运动轨迹（测不准原则），而是以一定的几率出现在核外的各个位置上.“电子云”这个词应该听说过吧，“云”的浓密程度就是代表着电子在那些位置上出现的几率.所以，楼主明白了吧.你的题目本身就是错的，电子既不是绕核，也无法用“速度”表示.我是5楼.想不到会有这么多人用向心力求速度。这样是完全不对的。经典力学不适用于微观世界。如果这是高中物理题，那么我们真该为中国的教育悲哀了.传授自然科学是让人了解客观真理、学会科学的思维方法，如果学生年级尚小，理解不透深刻的奥妙，那么完全可以以后再教或者干脆不教，怎么能用明显的错误来误人子弟呢？楼上的链接我看了.没找到求电子速度的题，倒是不少关于阿尔法。
根据玻尔理论，在氢原子中，量子数n越大，则（ ） 在氢原子中，量子数n越大，电子的轨道半径越大，根据ke2r2=mv2r 知，r越大，v越小，则电子的动能减小，即速度越小．因为量子数增大，原子能级的能量增大，动能减小，则电势能增大．故B正确，A、C、D错误．故选：B．
根据玻尔理论，在氢原子中，量子数n越大，则 【分析】根据可能的轨道半径公式可知，量子数越大，电子轨道半径越大，选项A错误。\\n由电子做圆周运动的向心力由库仑引力提供，得：可见，随着量子数的增大，电子的运动速度减小，选项B正确。\\n根据，原子的能量随量子数的增大即轨道半径的增大而增大（因为负值），故选项C错误。\\n因轨道半径增大时，需要克服原子核的引力做功，所以电子的电势能增加，选项D正确。\\n答案选BD。（1）卢瑟福的原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾：\\n电子沿螺旋线轨道落入原子核，原子是不稳定的（矛盾：实际上原子是稳定的）；\\n原子光谱应为连续光谱（矛盾：实际上是不连续的亮线）。\\n（2）玻尔为了解决上述矛盾，提出了原子的轨道量子化模型，这种模型的内容是以下三条假设：\\n①原子定态假设；\\n②跃迁假设—原子向外辐射(或吸收)光子的能量与发生跃迁的两个轨道有关，即：，这就能解释原子光谱是明线光谱；\\n③电子轨道假设\\n（3）玻尔模型的两个基本公式：，。\\n这两个公式仅适用于氢原子。式中n叫做量子数，n=1，2，3，…；通过以上两个基本公式我们可以了解氢原子能级、轨道半径和量子数n的关系。\\n（4）一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射的光谱条数为：。\\n（5。
